Εξαχλωροαιθάνιο CAS 67-72-1

Εξαχλωροαιθάνιο(HCE) είναι μια άχρωμη κρυσταλλική σκόνη με οσμή καμφοράς-, μοριακός τύπος C2Cl6, CAS 67-72-1, αδιάλυτη στο νερό και διαλυτή στους περισσότερους οργανικούς διαλύτες όπως αλκοόλες, βενζόλιο, χλωροφόρμιο και έλαια. Είναι μια οργανική ύλη, που χρησιμοποιείται ως πρώτη ύλη για την οργανική σύνθεση και ως απαερωτής για το αλουμίνιο και τα κράματά του. Είναι ένας από τους πιο τοξικούς χλωριωμένους υδρογονάνθρακες και έχει τοξικές επιδράσεις στο ανθρώπινο κεντρικό νευρικό σύστημα. Σταθερό, πρέπει να είναι μακριά από ισχυρό οξειδωτικό, ισχυρό αλκάλιο, μέταλλο, τοποθετημένο σε περιβάλλον αποφυγής ελαφριάς ξήρανσης HCE μπορεί να εξαχνωθεί, σταδιακά εξατμίζεται στον αέρα. χημική σταθερότητα, επαφή με νερό σε θερμοκρασία δωματίου δεν αποσυντίθεται, σε όξινο ή αλκαλικό διάλυμα δεν αντιδρά. αντίδραση με χλωριούχο ψευδάργυρο για την παραγωγή τετραχλωράνθρακα. Το HCE ανάγεται με ψευδάργυρο και θειικό οξύ για να παραχθεί τετραχλωροαιθυλένιο. Η πυρόλυση σε υψηλή θερμοκρασία παράγει τετραχλωράνθρακα, τετραχλωροαιθυλένιο και αέριο χλώριο. Χρησιμοποιείται στην οργανική σύνθεση, την ιατρική κλπ. Χρησιμοποιείται και ως διαλύτης.

Σημείο τήξεως 183 – 185 βαθμοί ( αποκ. ) ( λιτ ) , σημείο βρασμού 186 βαθμοί , Πυκνότητα : 2,091 g/mL στους 25 βαθμούς ( λιτ. ) , Πυκνότητα ατμών 8,16 ( έναντι αέρα ) , πίεση ατμών 0,4 mm reactive βαθμών Hg ( ) 1,5282 ( εκτίμηση ) , Σημείο ανάφλεξης 9 βαθμοί , Συνθήκες αποθήκευσης 2-8 βαθμοί C , Διαλυτό σε αλκοόλη, βενζόλιο, χλωροφόρμιο, αιθέρα. , Κρύσταλλοι ή Κρυσταλλική Σκόνη, Χρώμα Λευκό, Διαλυτότητα στο νερό 0,05 g/L (22 oC), Merck 14,4679, BRN 1740341, σταθερά του νόμου του Henry 1,43, 2,81 και 5,30 μοίρες και 10,30 μοίρες, αντίστοιχα Munz and Roberts, 1987), Σημάδι επικίνδυνων εμπορευμάτων Xn, N, T, F, Μεταφορά επικίνδυνων εμπορευμάτων Αρ. UN 9037, Toxic MLDi. v. σε σκύλους: 325 mg / kg (Barsoum, Saad).

Η παρούσα εφεύρεση αναφέρεται σε αεξαχλωροαιθάνιοδιαδικασία σύνθεσης, η οποία περιλαμβάνει τα ακόλουθα βήματα:

(1) Βάλτε το τετραχλωροαιθυλένιο στον βραστήρα χλωρίωσης και, στη συνέχεια, εισαγάγετε αργά υγρό χλώριο για να πραγματοποιήσετε την ατμοσφαιρική αντίδραση χλωρίωσης.

(2) Αφού η θερμοκρασία φτάσει τους 80 ~ 90 C, αυξήστε τη ροή χλωρίου στα 25 ~ 30 kg / h και ελέγξτε τη θερμοκρασία στους 105 ~ 110 C για 3 ~ 8 ώρες για να φτάσετε στο τελικό σημείο χλωρίωσης, στη συνέχεια σταματήστε τη ροή χλωρίου και διατηρήστε το ζεστό για 2 ~ 4 H για να ληφθεί το προϊόν χλωρίωσης:

(3) Το χλωριωμένο προϊόν εξουδετερώνεται με διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου για πλύση με αλκάλια και στρώση. Το άνω υγρό εισέρχεται στο σύστημα αποχέτευσης αφού είναι ουδέτερο και το κάτω υγρό εισέρχεται στον κρυσταλλοποιητή.

(4) Αφού το κατώτερο υγρό κρυσταλλωθεί στον κρυσταλλοποιητή σε θερμοκρασία δωματίου για 9 ~ 11 ώρες, φυγοκεντρείται, ξηραίνεται και στη συνέχεια ψύχεται φυσικά για να ληφθεί το τελικό εξαχλωροαιθάνιο. Το φυγοκεντρημένο μητρικό υγρό επιστρέφεται στον βραστήρα χλωρίωσης για επαναχρησιμοποίηση.

Η εφεύρεση έχει τα πλεονεκτήματα ότι η διαδικασία σύνθεσης της εφεύρεσης μπορεί να μειώσει τον πιθανό κίνδυνο ασφάλειας, την ένταση εργασίας και να εξασφαλίσει το περιεχόμενο του προϊόντος.

 

 

Μοριακή Δομή και Βασικές Ιδιότητες

Ο χημικός τύπος τουεξαχλωροαιθάνιοείναι C2Cl6. Η μοριακή δομή αποτελείται από δύο άτομα άνθρακα που συνδέονται με απλούς δεσμούς, με κάθε άτομο άνθρακα να σχηματίζει έναν δεσμό με τρία άτομα χλωρίου, με αποτέλεσμα μια συμμετρική δομή Cl3C-CCl3. Αυτή η εξαιρετικά συμμετρική μοριακή διαμόρφωση του προσδίδει μοναδικές φυσικές και χημικές ιδιότητες. Σε κανονική θερμοκρασία και πίεση, το εξαχλωροαιθάνιο εμφανίζεται ως λευκό ή άχρωμο κρυσταλλικό στερεό, με ειδική οσμή παρόμοια με την καμφορά. Το σημείο τήξεως του είναι 183-185 βαθμοί, το σημείο βρασμού του είναι 186 βαθμοί (εξάχνωσης απευθείας υπό τυπική ατμοσφαιρική πίεση) και η πυκνότητά του είναι 2,091 g/cm³ (στους 25 βαθμούς), υποδηλώνοντας σχετικά υψηλό μοριακό βάρος και πυκνότητα.

Χημικοί δεσμοί και διαμοριακές δυνάμεις

 

Ο δεσμός C-Cl στο μόριο του εξαχλωροαιθανίου έχει υψηλή ενέργεια δεσμού (περίπου 339 kJ/mol), δίνοντας στο μόριο συνολική σταθερότητα. Οι διαμοριακές δυνάμεις είναι κυρίως δυνάμεις van der Waals. Λόγω της ισχυρής ηλεκτραρνητικότητας του ατόμου του χλωρίου, υπάρχουν αδύναμες διπολικές-αλληλεπιδράσεις μεταξύ των μορίων. Αυτές οι δυνάμεις επηρεάζουν τη φυσική του κατάσταση:

Κρυσταλλική δομή

 

Οεξαχλωροαιθάνιοπου κατακρημνίζεται από αιθανόλη ή αιθέρα σχηματίζει ορθορομβικούς λευκούς κρυστάλλους-που μοιάζουν με βελόνα, με τα μόρια στους κρυστάλλους να είναι διατεταγμένα σε συμπαγή δομή μέσω των δυνάμεων van der Waals.

Συμπεριφορά τήξης

 

Η τήξη απαιτεί την υπέρβαση των διαμοριακών δυνάμεων, με αποτέλεσμα ένα σχετικά υψηλό σημείο τήξης (183-185 βαθμοί ), το οποίο σχετίζεται με το μοριακό βάρος (236,72 g/mol) και τη μοριακή συμμετρία.

Θέματα ασφάλειας και τοξικότητας

 

Οι χημικές ιδιότητες τουεξαχλωροαιθάνιοσχετίζονται στενά με την τοξικότητά του:

Οξεία τοξικότητα

Η εισπνοή υψηλών συγκεντρώσεων ατμού μπορεί να προκαλέσει αναστολή του κεντρικού νευρικού συστήματος, παρουσιάζοντας συμπτώματα όπως ζάλη και ναυτία.

Χρόνιες επιδράσεις

Η μακροχρόνια- έκθεση μπορεί να οδηγήσει σε ηπατική και νεφρική βλάβη. Πειράματα σε ζώα έχουν δείξει πιθανή βλάβη στο νευρικό σύστημα και στο αναπαραγωγικό σύστημα.

Περιβαλλοντικός κίνδυνος

Τα προϊόντα αποσύνθεσης του φωσγένιου και του υδροχλωρίου έχουν οξεία τοξικότητα. Η διαδικασία διάθεσης των απορριμμάτων πρέπει να ελέγχεται αυστηρά.

1. Γιατί ήταν κάποτε το χημικό φάντασμα του «πεδίου μάχης του καπνού»;
Το εξαχλωροαιθάνιο αναμεμειγμένο με σκόνη ψευδάργυρου ήταν κάποτε το βασικό συστατικό των στρατιωτικών εμπρηστικών παραγόντων. Μετά την καύση, παρήγαγε εξαιρετικά τοξικό φωσγένιο (COCl2) και πυκνό χλώριο-που περιέχει καπνό. Αυτό το "έξι-προπέτασμα καπνού χλωροαιθανίου", το οποίο χρησιμοποιήθηκε ευρέως κατά τη διάρκεια του Β' Παγκοσμίου Πολέμου, όχι μόνο έκρυψε το πεδίο της μάχης αλλά προκάλεσε επίσης κρυφές και μακροπρόθεσμες βλάβες στο αναπνευστικό σύστημα σε εκτεθειμένους στρατιώτες, αποτελώντας μια γκρίζα κληρονομιά μεταξύ παραγόντων πρώιμου χημικού πολέμου και μη-μη θανατηφόρων όπλων.
2. Πώς να γίνετε η «αόρατη σμίλη» στην παλαιοντολογία;
Στη διαδικασία παρασκευής απολιθωμάτων, το εξαχλωροαιθάνιο χρησιμοποιήθηκε ως διαλύτης για να μαλακώσει και να αφαιρέσει το περιβάλλον πέτρωμα. Η υψηλή του πυκνότητα και η χαμηλή πτητότητά του επέτρεψαν τη μικρο-επεξεργασία της χάραξης εύθραυστων απολιθωμάτων. Ωστόσο, λόγω της τοξικότητάς του και της πιθανής παρουσίας καταστροφικών ενώσεων χλωρίου, έχει πλέον αντικατασταθεί από ασφαλέστερες τεχνολογίες, χρησιμεύοντας ως προειδοποιητική σημείωση στην ιστορία της εξέλιξης της εργαστηριακής ασφάλειας.
3. Γιατί θεωρείται «δημιουργία αντίθεσης» στη μεταλλουργική βιομηχανία;
Ως αποτελεσματικός παράγοντας απαέρωσης για το αλουμίνιο και τα τήγματα του κράματος του (απελευθερώνοντας χλώριο για την απομάκρυνση του υδρογόνου), το εξαχλωροαιθάνιο βελτιώνει σημαντικά την ποιότητα του μετάλλου. Ωστόσο, σε υψηλές θερμοκρασίες, παράγει ταυτόχρονα πολύ διαβρωτικό υδροχλώριο και πρόδρομες ουσίες για τις διοξίνες. Αυτή η διττή φύση της «καθαρής μεταλλουργίας» και της «τοξικής ρύπανσης» αντανακλά το τεχνικό ηθικό δίλημμα που έχει σταθμιστεί από καιρό στις βιομηχανικές διαδικασίες.
4. Πώς λειτουργεί ως «κλιματική χρονοκάψουλα» στην πολική έρευνα;
Λόγω της χημικής του αδράνειας και της αντοχής του, το εξαχλωροαιθάνιο μπορεί να παραμείνει στην ατμόσφαιρα για αρκετές δεκαετίες και εναποτίθεται στους πολικούς πυρήνες πάγου μέσω της κυκλοφορίας. Η σύγχρονη χημική ανάλυση του πυρήνα πάγου μπορεί να ανιχνεύσει με ακρίβεια την ιστορική τροχιά συγκεκριμένων βιομηχανικών δραστηριοτήτων παγκοσμίως από τα μέσα-20ου αιώνα έως τα τέλη του 20ού αιώνα ανιχνεύοντας τις κορυφές της συγκέντρωσής του και έχει γίνει ένας από τους λιγότερο γνωστούς δείκτες για τους γεωλογικούς δείκτες του Ανθρωπόκαινου.

Δημοφιλείς Ετικέτες: hexachloroethane cas 67-72-1, προμηθευτές, κατασκευαστές, εργοστάσιο, χονδρική, αγορά, τιμή, χύμα, προς πώληση