Ιώδιοείναι ένα είδος μωβ-μαύρου γυαλιστερού κρυστάλλου νιφάδων με ατομικό αριθμό 53. Το φυσικό ισότοπο είναι το ιώδιο-127 με 74 νετρόνια. Το ιώδιο έχει υψηλή τάση ατμών, η οποία εξαχνώνεται υπό ελαφρά θερμότητα. Ο καθαρός ατμός ιωδίου είναι σκούρο μπλε, και αν περιέχει αέρα, είναι πορφυρό κόκκινο και έχει μια πικάντικη οσμή. Το ιώδιο είναι εύκολα διαλυτό σε πολλούς οργανικούς διαλύτες, όπως το χλωροφόρμιο (CHCl3) και τετραχλωράνθρακα (CCl4). Το διάλυμα που σχηματίζεται από το ιώδιο σε αιθανόλη και αιθέρα είναι καστανό. Το ιώδιο σχηματίζει πορφυρό διάλυμα σε διαλύτες με χαμηλή διηλεκτρική σταθερά (όπως ο δισουλφίδιο του άνθρακα και ο τετραχλωράνθρακας), στους οποίους το ιώδιο υπάρχει σε μοριακή κατάσταση. Αν και η διαλυτότητα του ιωδίου στο νερό είναι πολύ μικρή, αυξάνεται σημαντικά στο ΚΙ ή σε άλλα διαλύματα ιωδίου.
Μέθοδος παρασκευής ιωδίου:
Το ιώδιο μπορεί να διαχωριστεί από το διάλυμα χρησιμοποιώντας τη διαλυτότητά του σε οργανικούς διαλύτες.
Το ιώδιο μπορεί να εξαχθεί από το μητρικό υγρό που παράγεται από τα φύκια, την άλμη και το αλάτι. Οξύνετε το υδατικό διάλυμα που περιέχει {{0}},001 τοις εκατό ~0,01 τοις εκατό ιώδιο με θειικό οξύ σε pH 2,3 ~ 2,5, στη συνέχεια οξειδώστε το ιώδιο σε ιώδιο με αέριο χλώριο ή νιτρώδες νάτριο, χρησιμοποιήστε ενεργό άνθρακα για να απορροφήσει το ιώδιο κορεσμού, και στη συνέχεια διαλύστε το ιώδιο με υδροξείδιο του νατρίου για να δημιουργήσετε ιωδιούχο νάτριο και διάλυμα ιωδικού νατρίου και στη συνέχεια εγχύστε αέριο χλώριο για να λάβετε ιώδιο.
Υπάρχουν γενικά δύο μέθοδοι για την παρασκευή ιωδίου:
(1) I2 που παρασκευάστηκε από I:
I - έχει ισχυρή αναγωγιμότητα. Πολλά οξειδωτικά, όπως το Cl2, Br2, MnO2, μπορεί να οξειδώσει ιόντα ιωδίου σε ιώδιο σε όξινο διάλυμα:
Cl2συν 2NaI → 2NaCl συν I2
2NaI συν 3Η2ΕΤΣΙ4συν MnO2→ 2NaHSO4συν MnSO4συν Ι2συν 2Η2O
Η δεύτερη εξίσωση είναι η κύρια αντίδραση εκχύλισης ιωδίου από τέφρα φυκιών και το εκχυλισμένο ιώδιο μπορεί να εκχυλιστεί και να διαχωριστεί με οργανικό διαλύτη. Στις παραπάνω αντιδράσεις, τα υπερβολικά οξειδωτικά θα πρέπει να αποφεύγονται για να αποτραπεί η περαιτέρω οξείδωση του απλού ιωδίου σε ενώσεις ιωδίου υψηλού σθένους:
I2συν 5Cl2συν 6Η2Ο → 2ΙΟ3-συν 10Cl-συν 12 Ωσυν
(2) Επαναφορά IO3-:
Η παρασκευή μεγάλης ποσότητας ιωδίου προέρχεται από το φυσικό ιωδικό νάτριο και ο αναγωγικός παράγοντας NaHSO3 χρησιμοποιείται για τη μείωση του ΙΟ3-ιόν προς απλό ιώδιο:
2ΙΟ3-συν 5 HSO3-→ 3HSO4-συν 2SO42-συν Χ2O συν Ι2
Στην πραγματικότητα, η παραπάνω αντίδραση είναι να ανάγεται πρώτα το ιωδικό σε ιωδίδιο με μια κατάλληλη ποσότητα NaHSO3:
IO3-συν 3HSO3-→ I- συν 3SO42-συν 3Ησυν
Το λαμβανόμενο όξινο διάλυμα ιωδίου αντιδρά με κατάλληλη ποσότητα διαλύματος ιωδίου για να απελευθερωθεί ιώδιο:
IO3-συν 5Ι-συν 6Ησυν → 3I2συν 3Η2O
Το ιώδιο είναι ένα χημικό στοιχείο, το βαρύτερο μη τεχνητό και σταθερό αλογόνο και είναι ένα γυαλιστερό πορφυρό μαύρο στερεό αμέταλλο υπό τυπικές συνθήκες.
Το ιώδιο είναι ένα απαραίτητο μικροθρεπτικό συστατικό για τους ζωντανούς οργανισμούς και παίζει εξαιρετικά σημαντικό ρόλο στην ανάπτυξη των ζώων και των φυτών. Το ιωδίδιο και το ιωδικό στο θαλασσινό νερό μπορούν να εισέλθουν στο μεταβολισμό των περισσότερων θαλάσσιων οργανισμών. Στα προχωρημένα θηλαστικά, το ιώδιο συγκεντρώνεται στον θυρεοειδή με τη μορφή ιωδισμένων αμινοξέων, το οποίο είναι απαραίτητο συστατικό για τη σύνθεση της θυροξίνης για τη ρύθμιση του μεταβολισμού των κυττάρων και την ανάπτυξη και ανάπτυξη του νευρομυϊκού ιστού. Η έλλειψη ιωδίου μπορεί να προκαλέσει βρογχοκήλη και είναι επίσης ο κύριος παράγοντας που προκαλεί νοητική υστέρηση. Το μεγαλύτερο μέρος του ιωδίου που χρειάζεται ο ανθρώπινος οργανισμός προέρχεται από τη διατροφή, όπως τα φύκια, τα φύκια, τα οστρακοειδή, τα αυγά, τα δημητριακά και τα πράσινα λαχανικά, μεταξύ των οποίων τα φύκια, τα φύκια και άλλα τρόφιμα είναι τα πιο άφθονα σε ιώδιο. Για την πρόληψη της ανεπάρκειας ιωδίου, μπορούν να ληφθούν μέτρα ενίσχυσης ιωδίου των τροφίμων, όπως η προσθήκη κατάλληλης ποσότητας ιωδιούχου καλίου και ιωδιούχου καλίου στο αλάτι για να συμπληρωθεί η πρόσληψη ιωδίου.
Σχεδόν το ήμισυ του ιωδίου μετατρέπεται σε οργανικές ενώσεις ιωδίου και το ιώδιο μπορεί να χρησιμοποιηθεί σε χρωστικές ουσίες, φάρμακα, καταλύτες, χρωστικές ουσίες, καθαρισμό και υγιεινή, πρόσθετα ζωοτροφών και άλλες βιομηχανίες, όπως συντηρητικά (ιωδοφόρμιο), απολυμαντικά (κρασί ιωδίου) και φάρμακα (δισκία ιωδιούχου καλίου, γλυκερίνη ιωδίου κ.λπ.). Το ραδιοϊσότοπο ιώδιο-131 χρησιμοποιείται στην ακτινοθεραπεία και στην τεχνολογία ραδιοϊχνηλάτη. Το ιώδιο μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί για την παραγωγή φωτογραφικών ταινιών. Εκτός από τη χρήση του ως φωτοευαισθητοποιητή για φωτογραφικά φιλμ, το ιωδιούχο άργυρο μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί ως όζος συμπύκνωσης για παράγοντες τεχνητής καθίζησης. Μπορεί να αναπτυχθεί σε σύννεφα με αεροσκάφη ή πυραύλους για τεχνητή βροχόπτωση.
Η πρόληψη σταθερού ιωδίου αναφέρεται στην επείγουσα προστατευτική δράση της λήψης ένωσης σταθερού ιωδίου (127I) για την πρόληψη ή τη μείωση της απορρόφησης ραδιενεργού ιωδίου από τον θυρεοειδή όταν η πυρηνική ή ραδιενεργή έκτακτη ανάγκη έχει ή μπορεί να οδηγήσει στην απελευθέρωση ραδιενεργού ιωδίου. Ορισμένες χώρες θα διανείμουν δισκία ιωδίου (ιωδιούχο κάλιο) στους κατοίκους γύρω από τον πυρηνικό σταθμό και θα τα πάρουν εντός τεσσάρων ωρών μετά το πυρηνικό ατύχημα, δίνοντας προτεραιότητα στη θέση του ιωδίου στο ανθρώπινο σώμα, έτσι ώστε να μειωθεί η απορρόφηση του ραδιοϊσότοπου ιωδίου {1}} από τον θυρεοειδή και αποφύγετε την πρόκληση καρκίνου.