Η Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. είναι ένας από τους πιο έμπειρους κατασκευαστές και προμηθευτές νιτριδίου του λιθίου cas 26134-62-3 στην Κίνα. Καλώς ήρθατε στη χονδρική χονδρική πώληση νιτριδίου λιθίου υψηλής ποιότητας cas 26134-62-3 εδώ από το εργοστάσιό μας. Καλή εξυπηρέτηση και λογική τιμή είναι διαθέσιμα.
Νιτρίδιο λιθίουείναι ένα νιτρίδιο μετάλλου με χημικό τύπο Li3N και CAS 26134-62-3. Είναι ένα μωβ ή κόκκινο κρυσταλλικό στερεό με ανοιχτό πράσινο λάμψη κάτω από το ανακλώμενο φως και ένα ρουμπινί χρώμα κάτω από το εκπεμπόμενο φως. Η μακροχρόνια έκθεση στον αέρα θα μετατραπεί τελικά σε ανθρακικό λίθιο. Η χημεία των νιτριδίων αλκαλιμετάλλων είναι εξαιρετικά περιορισμένη και μόνο το νιτρίδιο του λιθίου είναι σταθερό και εύκολο να παρασκευαστεί σε δυαδικές ενώσεις (νιτρίδιο του νατρίου και νιτρίδιο του καλίου μπορούν να παρασκευαστούν μόνο υπό σχετικά ακραίες συνθήκες). Σε θερμοκρασία δωματίου, η έκθεση στον αέρα μπορεί να δημιουργήσει μερικώς νιτρίδιο λιθίου. Το λίθιο παράγει ντρίδιο λιθίου σε ρεύμα αζώτου 10-15 φορές πιο γρήγορα από ό,τι στον αέρα, οπότε όλο το λίθιο μετατρέπεται σε νιτρίδιο λιθίου.
|
Χημικός τύπος |
Li3N |
|
Ακριβής μάζα |
35 |
|
Μοριακό βάρος |
35 |
|
m/z |
35 (100.0%), 34 (24.6%), 33 (2.0%) |
|
Στοιχειακή Ανάλυση |
Li, 59,78; Ν, 40,22 |
|
|
|
Σε σύγκριση με την ιδιότητα του λιθίου, άλλα μέταλλα αλκαλίων είναι δύσκολο να σχηματιστούν νιτρίδια, όπως το νιτρίδιο του νατρίου, το οποίο μπορεί να παρασκευαστεί μόνο με την εναπόθεση ατομικών δεσμών σε ζαφείρι σε χαμηλές θερμοκρασίες και θα αποσυντεθεί σε ελαφρά θέρμανση. Εύκολο στην υδρόλυση, δημιουργώντας υδροξείδιο λιθίου και αέριο αμμωνίας, ιδιαίτερα λεπτής σκόνης ntride λίθιο, το οποίο μπορεί να υποστεί βίαιη καύση όταν θερμαίνεται στον αέρα. Επομένως, η λειτουργία πρέπει να εκτελείται σε αδρανή ατμόσφαιρα (όπως άζωτο). Μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως νιτρωτικός παράγοντας, αναγωγικός παράγοντας σε οργανικές αντιδράσεις και πηγή αερίου αζώτου σε ανόργανες αντιδράσεις
1. Στερεός ηλεκτρολύτης
Νιτρίδιο λιθίουείναι ένας γρήγορος αγωγός ιόντων με υψηλότερη αγωγιμότητα από άλλα ανόργανα άλατα λιθίου. Πολλές μελέτες έχουν επικεντρωθεί στην εφαρμογή του ntride λιθίου ως στερεού ηλεκτροδίου και υλικού καθόδου για μπαταρίες.
Παρασκευάστηκε μια σειρά αγωγών ταχείας ιόντων λιθίου με βάση το ntride λίθιο. Αναλύστε και προσδιορίστε τη σύστασή τους στη φάση, μελετήστε τις ηλεκτροχημικές τους ιδιότητες όπως η αγωγιμότητα ιόντων, η τάση αποσύνθεσης και η αγωγιμότητα και συναρμολογήστε πειραματικές μπαταρίες με αυτά τα υλικά για δοκιμές εκφόρτισης.
Η έρευνα έδειξε ότι το δυαδικό σύστημα που βασίζεται σε ntride λιθίου (Li3N LiCl) έχει σχηματίσει ενώσεις Li9N2Cl3, με τάση αποσύνθεσης πάνω από 2,5 V και αγωγιμότητα 1,3 × 10-5 S cm-1 στους 25 βαθμούς . Ως υλικό γρήγορου αγωγού ιόντων, θα πρέπει να έχει υψηλή τάση αποσύνθεσης, χαμηλή ηλεκτρονική αγωγιμότητα, υψηλή ιοντική αγωγιμότητα και καλή χημική σταθερότητα. Πολλοί γρήγοροι αγωγοί ιόντων λιθίου έχουν τα παραπάνω χαρακτηριστικά, τα οποία μπορούν να χρησιμοποιηθούν για την κατασκευή όλων των μπαταριών στερεάς κατάστασης υψηλής απόδοσης, που χρησιμοποιούνται ως πηγές ενέργειας για αριθμομηχανές, φλας κάμερας, ηλεκτρονικά ρολόγια και έναν αυξανόμενο αριθμό ηλεκτρονικών συσκευών και προϊόντων. Επιπλέον, αγωγοί ιόντων λιθίου μπορούν επίσης να χρησιμοποιηθούν για την κατασκευή ειδικών συσκευών ιόντων.
Κάποτε οι άνθρωποι φαντάζονταν ότι χρησιμοποιούν υλικά αγωγών ταχείας ιόντων λιθίου για την κατασκευή μεγάλων πασσάλων αποθήκευσης ενέργειας (ηλεκτρισμού). Κατά τη διάρκεια της περιόδου χαμηλής αιχμής κατανάλωσης ηλεκτρικής ενέργειας στις μεγάλες πόλεις τη νύχτα, η περίσσεια ηλεκτρική ενέργεια θα μπορούσε να φορτιστεί σε σταθμούς αποθήκευσης ενέργειας και κατά τη διάρκεια της περιόδου αιχμής της κατανάλωσης ηλεκτρικής ενέργειας, θα μπορούσε να τροφοδοτεί συνεχώς το δίκτυο. Λόγω των ευρειών προοπτικών εφαρμογής των αγωγών ταχέων ιόντων λιθίου, έχει προκαλέσει μεγάλο ενδιαφέρον και έχει διεξαχθεί εκτεταμένη και{2}}σε βάθος έρευνα για την εύρεση καλύτερων αγωγών ταχείας ιόντων λιθίου.
Η τάση αποσύνθεσης του Li3N είναι μόνο 0,44 V (25 μοίρες), γεγονός που περιορίζει την πρακτική εφαρμογή του. Επομένως, είναι απαραίτητο να τροποποιηθούν και να συντεθούν υλικά δυαδικών και τριμερών ιόντων αγωγών με βάση το Li3N. Μια μέθοδος βελτίωσης είναι η ανάμειξη της αλεσμένης σκόνης Li3N με μια κατάλληλη ποσότητα άνυδρου σκόνης LiCl (μοριακή αναλογία 2:3) ομοιόμορφα, πιέστε τα δισκία σε μια πρέσα ταμπλετών, τοποθετήστε τα σε μια βάρκα νικελίου, τοποθετήστε τα σε μια συσκευή σύνθεσης, χρησιμοποιήστε άζωτο ως προστατευτική ατμόσφαιρα, θερμάνετε στους 600 βαθμούς (90 λεπτά) και λάβετε μια γκρίζα λευκή σκόνη Li9N22Cl. Από τη μελέτη ηλεκτροχημικών πειραμάτων, διαπιστώθηκε ότι η τάση αποσύνθεσης της ένωσης Li9N2Cl3 που παρασκευάστηκε με την προσθήκη LiCl στο Li3N αυξήθηκε από 0,4V σε πάνω από 2,5V.
2. Παρασκευή κυβικού νιτριδίου βορίου
Εκτός από το ότι χρησιμοποιείται ως στερεός ηλεκτρολύτης,νιτρίδιο λιθίουείναι επίσης ένας αποτελεσματικός καταλύτης για τη μετατροπή του εξαγωνικού νιτριδίου του βορίου σε κυβικό νιτρίδιο βορίου.
Το 1987, Ιάπωνες μελετητές χρησιμοποίησαν τη μέθοδο των κρυστάλλων σπόρων σε συνθήκες εξαιρετικά-υψηλής πίεσης και υψηλής θερμοκρασίας για να αποκτήσουν μονοκρυστάλλους τύπου N-cBN με μέγεθος σωματιδίων 2 mm και ακανόνιστο σχήμα με ντόπινγκ Si. Στη συνέχεια, ανάπτυξαν μονοκρυστάλλους τύπου P-cBN με πρόσμιξη Be στην επιφάνεια του κρυστάλλου υπό δευτερεύουσα υψηλή πίεση και τελικά απέκτησαν ομοιογενείς συνδέσεις cBN P-N με κοπή και άλεση. Υπάρχουν παρόμοια πειράματα σύνθεσης στην Κίνα, τα οποία διεξήχθησαν στην εγχώρια παραγωγή DS-029B μηχάνημα άνω πρεσαρίσματος έξι όψεων.
Προκειμένου να διερευνηθεί η επίδραση των καταλυτών/προσθετικών στο σχήμα των δειγμάτων cBN που συντίθενται σε υψηλή-πίεση, το πείραμα χρησιμοποίησε hBN με καθαρότητα 99% ως αρχική πρώτη ύλη, ιδιοπαραγόμενο ντρίδιο λιθίου Li3N και υδρίδιο λιθίου LiH ως εμπορική άμινο H29% και purium liH ως καταλύτες, πρόσθετο. Πριν από το πείραμα, το εξαγωνικό νιτρίδιο του βορίου (hBN) ξηράνθηκε αρχικά στους 100 βαθμούς για 12 ώρες υπό συνθήκες κενού για να αφαιρεθεί η προσροφημένη υγρασία και τα αέρια από τις πρώτες ύλες. Στη συνέχεια, το αρχικό hBN αναμίχθηκε ομοιόμορφα με LiH, Li3N, LiH+Li3N, LiH+LiNH2 και Li3N+LiNH2 σε μια ορισμένη αναλογία και πιέστηκε σε κυλινδρικό σχήμα με διάμετρο 15,3 mm και ύψος 6 mm.
Η πίεση σύνθεσης που χρησιμοποιείται στο πείραμα είναι 4,0-6,0 GPa, η θερμοκρασία είναι 1400-1900 μοίρες και ο χρόνος διατήρησης είναι 10-20 λεπτά. Μετά το πείραμα, απελευθερώστε αργά την πίεση, αφαιρέστε το δείγμα για επεξεργασία με οξύ και αλκάλιο, ξεπλύνετε και φιλτράρετε για να λάβετε κρυστάλλους cBN.
Εκτός από τα παραπάνω πειράματα, με βάση την παραδοσιακή μέθοδο μετάβασης φάσης, συντέθηκε κυβικό νιτρίδιο βορίου μελετώντας τη χρήση του ντριδίου του λιθίου ως καταλύτη, του εξαγωνικού νιτριδίου του βορίου ως πρώτης ύλης και προσθέτοντας διαφορετικά πρόσθετα. Χρησιμοποιώντας την τεχνολογία περίθλασης ακτίνων Χ-, την τεχνολογία περίθλασης Raman και άλλες τεχνικές για την ανάλυση και τον χαρακτηρισμό των πειραματικών προϊόντων, μπορεί να συναχθεί το συμπέρασμα ότι διαφορετικά πρόσθετα θα έχουν διαφορετικά αποτελέσματα στο σύστημα.
Αναλύθηκε η επίδραση της φθοριούχου αμμωνίας στη σύνθεση του κυβικού νιτριδίου του βορίου από συστήματα νιτριδίου λιθίου και εξαγωνικού νιτριδίου του βορίου. χρησιμοποιώντας τεχνολογία περίθλασης ακτίνων Χ για την ανάλυση των συντιθέμενων προϊόντων, διαπιστώθηκε ότι αν και η φθοριούχος αμμωνία καταναλώνει τον καταλύτη ντρίδιο του λιθίου, παράγει επίσης επιπλέον προϊόν αέριο αμμωνία, το οποίο μπορεί να μειώσει την πίεση του πειράματος σύνθεσης. Αναλύοντας την επίδραση του υδριδίου του λιθίου στη σύνθεση κυβικού νιτριδίου του βορίου από συστήματα νιτριδίου λιθίου και εξαγωνικού νιτριδίου του βορίου, χρησιμοποιήθηκαν τεχνικές περίθλασης ακτίνων Χ και περίθλασης Raman για την ανάλυση των συντιθέμενων προϊόντων.
Διαπιστώθηκε ότι το υδρίδιο του λιθίου αντιδρά με το εξαγωνικό νιτρίδιο του βορίου για να δημιουργήσει καταλυτικά άτομα νιτριδίου λιθίου, αερίου αμμωνίας και στοιχειακού βορίου. Τα άτομα στοιχειακού βορίου έχουν ως αποτέλεσμα να μαυρίζουν το χρώμα των κρυστάλλων και να αναστέλλουν την ανάπτυξη των κρυστάλλων κατά μήκος του επιπέδου (111). Η επίδραση της συναρμολόγησης του καταλύτη στα αποτελέσματα της σύνθεσης μπορεί να συζητηθεί ως εξής: Εάν θεωρηθεί ότι η διαδικασία σχηματισμού κυβικού νιτριδίου βορίου περιλαμβάνει πρώτα την αντίδραση διάχυσης του καταλύτη σε γειτονικό εξαγωνικό νιτρίδιο βορίου υπό υψηλή θερμοκρασία και πίεση, με αποτέλεσμα το σχηματισμό κάποιας ενδιάμεσης ένωσης.
Το τελευταίο μπορεί να διαλύσει το υπόλοιπο εξαγωνικό νιτρίδιο του βορίου και να γίνει τήγμα διαλύτη. Καθώς η θερμοκρασία και η πίεση εισέρχονται στη σταθερή ζώνη του κυβικού νιτριδίου του βορίου, τα διαλυμένα ιόντα βορίου αζώτου στο τήγμα μπορεί να υπάρχουν μεμονωμένα ή πιο πιθανό σε κάποια ομαδική μορφή. Λόγω της συγκέντρωσης που φτάνει σε υπερκορεσμό, θα κρυσταλλωθούν και θα καθιζάνουν σύμφωνα με τη δομή του κυβικού νιτριδίου του βορίου. Καθώς αυτά τα ιόντα ή ομάδες ιόντων διαχέονται συνεχώς και εναποτίθενται στους καταβυθισμένους κυβικούς κρυστάλλους νιτριδίου του βορίου μέσω του τήγματος του διαλύτη, οι κρύσταλλοι θα συνεχίσουν να αναπτύσσονται μέχρι να σταματήσει η διαδικασία.
3. Οργανικές συσκευές εκπομπής φωτός-
Οι οργανικές συσκευές εκπομπής φωτός (OLED) έχουν ιδιότητες σταθερής-ενεργής εκπομπής
Λόγω της ευρείας γωνίας θέασης, της γρήγορης ταχύτητας απόκρισης (<1 μ s), wide operating temperature range (-45 ℃~+85 ℃), ability to be fabricated on flexible substrates, and low unit power consumption, it is regarded as one of the mainstream display and lighting technologies of the next generation in the industry. The application of various new organic semiconductor materials and new organic device structures has made significant progress in OLED performance and industrialization.
Λόγω του γεγονότος ότι το χαμηλότερο επίπεδο ενέργειας μη κατειλημμένου μοριακού τροχιακού (LUMO) των ηλεκτρονικών υλικών μεταφοράς σε OLED είναι περίπου 3eV, τα αντίστοιχα οργανικά n-προσμίξιμα υλικά είναι δύσκολο να βρεθούν και, ακόμη κι αν βρεθούν, είναι συχνά ασταθή στον αέρα. Επομένως, πρέπει να τοποθετούνται σε προστατευτικό αέριο κατά τη σύνθεση υλικού και την κατασκευή της συσκευής. Ως εκ τούτου, τα ανόργανα υλικά πρόσμιξης χρησιμοποιούνται συχνά για ν-τύπου ντόπινγκ οργανικών ημιαγωγών υλικών, όπως το μέταλλο λίθιο και το μέταλλο καίσιο, τα οποία εφαρμόζονται σε ν-τύπου ντόπινγκ OLED. Αργότερα, ορισμένα σύνθετα υλικά Li και Cs χρησιμοποιούνται επίσης ως πρόσμικτες τύπου n-. Ωστόσο, η ανάπτυξη του ντόπινγκ τύπου n-σε οργανικά υλικά ημιαγωγών εξακολουθεί να υστερεί σε σχέση με αυτήν του ντόπινγκ τύπου p-. Επομένως, η αναζήτηση νέων υλικών n-τύπου πρόσμιξης για τη βελτίωση της επίδρασης του ντόπινγκ τύπου n είναι εξαιρετικά επείγουσα.
Νιτρίδιο λιθίουΤο (Li3N) χρησιμοποιείται ως προσμίκτη τύπου n- για να προστεθεί στο στρώμα αλουμινίου τρις (8-υδροξυκινολίνη) (Alq3) του υλικού μεταφοράς ηλεκτρονίων για τη βελτίωση της απόδοσης των συσκευών OLED. Έχουν υπάρξει αναφορές στη βιβλιογραφία ότι το Li3N μπορεί να βελτιώσει την απόδοση των συσκευών ως ρυθμιστικού στρώματος μεταξύ του στρώματος έγχυσης ηλεκτρονίων και της καθόδου. Κατά τη διαδικασία εξάτμισης, το Li3N αποσυντίθεται σε Li και N2 και μόνο το Li μπορεί να εναποθέσει στη συσκευή. Το N2 επίσης δεν έχει αρνητικές επιπτώσεις στην απόδοση της συσκευής. Το πείραμα δείχνει ότι η στρώση Alq3 με Li3N μπορεί να βελτιώσει αποτελεσματικά την απόδοση της OLED και να μειώσει την τάση λειτουργίας της συσκευής όταν εφαρμόζεται ως στρώμα έγχυσης ηλεκτρονίων.
Η παρασκευή του ντριδίου του λιθίου μπορεί να αντιδράσει άμεσα στοιχειακό άζωτο και λίθιο, συνήθως με καύση λιθίου σε καθαρό αέριο άζωτο. Αυτή η μέθοδος είναι η πιο συχνά χρησιμοποιούμενη για την παρασκευή ntride λιθίου, είτε στο εργαστήριο είτε στη βιομηχανία. Επιπλέον, το άζωτο μπορεί επίσης να εισαχθεί σε υγρό νάτριο διαλυμένο με μεταλλικό λίθιο, το οποίο παράγει νιτρίδιο λιθίου υψηλής καθαρότητας.
Μέθοδος 1
Αυτή η μέθοδος περιλαμβάνει την άμεση αντίδραση μεταλλικού λιθίου και καθαρού αζώτου σε υψηλές θερμοκρασίες, με αποτέλεσμα την καθαρότητα του προϊόντος από 95% έως 99%.
Συσκευή προετοιμασίας:
1- Κύλινδρος αζώτου. 2- Σωλήνας ψύξης. 3- Ηλεκτρικός φούρνος. 4- Λαστιχένιο πώμα.
G-σωλήνας αντίδρασης. Σωλήνας σε σχήμα J-U-. K - Φιάλη αντίστροφης ροής.
L - Κύλινδρος πλύσης αερίου. M - Γυάλινο βύσμα
Περάστε το άζωτο μέσα από ένα σωλήνα σχήματος U{0}}γεμάτο με πεντοξείδιο του φωσφόρου και έναν σωλήνα χαλαζία γεμάτο με κόκκινα θερμά τσιπ χαλκού για να το αποοξυγονώσετε πλήρως.
Στη συνέχεια, το άζωτο διέρχεται μέσω ενός σωλήνα ξήρανσης υδροξειδίου του καλίου και μιας δεξαμενής πλύσης πυκνού θειικού οξέος για περαιτέρω απομάκρυνση της υγρασίας. Ο σωλήνας αντίδρασης είναι ένας σιδερένιος σωλήνας μήκους 90 εκατοστών και εσωτερικής διαμέτρου 5 εκατοστών, που περιέχει μια μικρή σιδερένια πλάκα και μια μεγάλη σιδερένια πλάκα. Υπάρχει θέρμανση με σύρμα αντίστασης έξω από το σωλήνα και ένα θερμοστοιχείο μετρά τη θερμοκρασία.
Πρώτον, εγχύστε άζωτο στον σωλήνα αντίδρασης (σημείωση: η προετοιμασία, η εκτέλεση και η ολοκλήρωση της αντίδρασης γίνονται πάντα σε άζωτο). Σταδιακά αυξήστε τη θερμοκρασία στους 200 βαθμούς C για να αφαιρέσετε τον αέρα και την υγρασία από το σωλήνα αντίδρασης.
Μετά την ψύξη του σωλήνα αντίδρασης, προσθέστε τα πρόσφατα κομμένα σωματίδια λιθίου 0,5 cm στη μικρή πλάκα για αποξείδωση και αφυδάτωση. Προσθέστε 10-12 σωματίδια λιθίου ίδιου μεγέθους με τα αντιδρώντα στην πλάκα.
Μετά από 1 ώρα αερισμού, αυξήστε αργά τη θερμοκρασία στους 450 βαθμούς C. Αφού ολοκληρωθεί η αντίδραση, ανοίξτε αργά τη βαλβίδα και μειώστε σταδιακά την πίεση αζώτου. Αφού κρυώσει ο σωλήνας αντίδρασης σε θερμοκρασία δωματίου, αφαιρέστε το προϊόν νιτριδίου του λιθίου.
Μέθοδος 2
Αυτή η μέθοδος χρησιμοποιεί ένα χωνευτήριο ζιρκονίας ως δοχείο και αντιδρά σε υψηλή θερμοκρασία 800 μοιρών για να ληφθούν κρύσταλλοι ntride λιθίου.
Συσκευή προετοιμασίας:
Ένα χωνευτήριο ζιρκονίας -. B - Σιδερένιο χωνευτήριο. C - Κεραμικός σωλήνας. D-όργανο αντίδρασης
Το Α είναι ένα χωνευτήριο ζιρκονίου καλυμμένο με ένα στρώμα λιωμένου φθοριούχου λιθίου (σημείο τήξης 840 βαθμοί C) στην επιφάνειά του. Το Α τοποθετείται σε ένα σιδερένιο προστατευτικό χωνευτήριο Β και, στη συνέχεια, τοποθετούνται και τα δύο μαζί σε έναν κεραμικό σωλήνα C που είναι ανθεκτικός σε υψηλές{{2} θερμοκρασίες. Καλύψτε τον πορσελάνινο σωλήνα με ένα γυάλινο κάλυμμα και σφραγίστε τον. Το γυάλινο κάλυμμα συνδέεται με ένα έμβολο τριών-δρόμων, το οποίο μπορεί να αδειάσει ή να γεμίσει με αέριο. Υπάρχει ένας σερπεντίνης σωλήνας γύρω από την περιοχή στεγανοποίησης μεταξύ του γυάλινου καλύμματος και του κεραμικού σωλήνα, ο οποίος μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την ψύξη του νερού.
Ξύστε την επιφάνεια λιθίου μέσα στο κουτί λειτουργίας με αέριο αργό, κόψτε το σε μικρά κομμάτια και τοποθετήστε το στο χωνευτήριο Α με προστασία αργού. Αφού σφραγίσετε τον κεραμικό σωλήνα, εκκενώστε και εκκενώστε το αέριο άζωτο, επαναλάβετε τη λειτουργία πολλές φορές.
Εάν θέλετε να παράγετε μεγαλύτερους κρυστάλλους λιθίου ουρανίου, μπορείτε να ξεκινήσετε τη νιτροποίηση στους 400 βαθμούς C και να αραιώσετε καθαρό άζωτο και ξηρό άζωτο με 20% (κλάσμα όγκου) υψηλής-καθαρότητας αέριο αργό.
Στη συνέχεια αυξήστε σταδιακά τη θερμοκρασία στους 800 βαθμούς C για να λάβετε ιόντα οξαλικού λιθίου.
FAQ
Πόσο σταθερό είναι το νιτρίδιο του λιθίου;
Είναι το μόνο σταθερό νιτρίδιο αλκαλιμετάλλου. Είναι ένα κοκκινωπό-ροζ στερεό με υψηλό σημείο τήξης. Εκτός εάν αναφέρεται διαφορετικά, δίνονται δεδομένα για υλικά στην τυπική τους κατάσταση (στους 25 βαθμούς [77 βαθμούς F], 100 kPa).
Εφαρμογή νιτριδίου λιθίου
Έχουν γίνει πολλές μελέτες σχετικά με την εφαρμογή του νιτριδίου του λιθίου ως στερεού υλικού ηλεκτροδίων και καθόδου για μπαταρίες. Εκτός από το ότι χρησιμοποιείται ως στερεός ηλεκτρολύτης, το νιτρίδιο του λιθίου είναι επίσης ένας αποτελεσματικός καταλύτης για τη μετατροπή του εξαγωνικού νιτριδίου του βορίου σε κυβικό νιτρίδιο βορίου.
Πώς σχηματίζεται το Li3N;
Το Li3N παρασκευάστηκε μεταξύ μετάλλου λιθίου και Li2O. Το άζωτο πρέπει να διαχέεται μέσω των στιβάδων Li2CO3 και Li2O για να αντιδράσει με το λίθιο. Η μικρή ποσότητα H2O μπορεί να αντιδράσει με Li2CO3 και Li2O με αποτέλεσμα την προώθηση της διάχυσης αερίου αζώτου μέσω αυτών των στρωμάτων.
Διαλύεται το νιτρίδιο του λιθίου στο νερό;
Το νιτρίδιο του λιθίου αντιδρά έντονα με το νερό για να δημιουργήσει αέριο NH3. Με βάση ένα σενάριο όπου η χημική ουσία χύνεται σε περίσσεια νερού (τουλάχιστον πενταπλάσια περίσσεια νερού), το ήμισυ της μέγιστης θεωρητικής απόδοσης αερίου αμμωνίας θα δημιουργηθεί σε 0,04 λεπτά.
Δημοφιλείς Ετικέτες: νιτρίδιο λιθίου cas 26134-62-3, προμηθευτές, κατασκευαστές, εργοστάσιο, χονδρική, αγορά, τιμή, χύμα, προς πώληση